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平頂山新鄉(xiāng)
許昌2014屆高三第一次調研考試
理綜化學
相對原子質量：H．1 C．12 O．16 F．19 Mg．24 Al．27 Si．28 S．32 K．39 Fe．56 Ni．59 Cu．64 Ag．108 Pb．207
7．下列有關物質性質的應用正確的是
A．Zn
B．用SO2
C．可用來D．氯化鋁是一種電解質可用于電解法制鋁8．下列敘述中，錯誤的是
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．分子式為C5H12的烴有三種可能的結構
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解
． W、X、Y、Z短周期元素原子序數依次增大，其簡單離子都能水的電離的是
A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-
是
A．分子為
B．分子中含有兩種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羧基能電離出氫離子羥基．．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H＜0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變
B．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
C．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3 Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
A．11∶1 C．33∶8 B．13∶1 D．11∶4
26．(14分)下圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系（反應條件略去）：
請完成下列問題：
（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則：
①此反應的化學方程式是 。
②D單質的一種重要用途是 。
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應的化學方程式是 。
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為 ；有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，27．（14分）．A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為(mol·L-1·min-1)
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
C．該反應為熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小
（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比 ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為 ；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為
Ⅱ．1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 。
28．（15分）
測定有機物中碳和氫等元素的含量，最常用的方法是燃燒分析法。即把已知量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在760℃左右，樣品全部被氧化為二氧化碳和水。實驗裝置如下圖所示：
（1）實驗時，裝置a、b中通常裝入的物質分別是 、 。
（2）開始加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是 ；停止加熱后，也要通一段時間的氧氣，目的是 。
（3）某次實驗中，所取用樣品A的質量為2.3g，經測定a裝置增重2.7g，b裝置4.4g增重。請推算出A物質的實驗式: （要求寫出計算過程）
（4）經進一步測定得知A的相對分子質量為46，則A的分子式為 。
（5）實驗發(fā)現A物質遇金屬鈉可以放出氫氣，則A物質中具有的官能團為 。同樣取2.3g的A，與足量的鈉反應，用如右圖所示裝置量取放出的氫氣。量取氣體時操作水準管的注意事項為 。將量取的氣體換算成標準狀況體積為cmL，則一個A分子中有 個氫原子被置換了（用含c的表達式表示）。
36．[選修2——化學與技術] （15分）
硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
發(fā)生的主要反應電弧爐SiO2+2C 1600—1800℃ Si+2CO↑流化床反應器Si+3HCl 250—300℃ SiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2 1100—1200℃ Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 。
37.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A，且A和B+的電子相差為8；C和D原子序數相差為2與B位于同一周期�；卮鹣铝袉栴}：
D的價層電子排布為_______。
A、B和D三種元素成的一個化合物的晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_________；D的配位數為_______；
列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位是____。
38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：
柳胺酚
已知：
（1）柳胺酚的化學式為 。
（2）A → B反應所需的試劑是 ； B→ C反應的化學方程式為 。
（3）D→E反應的有機反應類型是 ；物質E含有官能團的名稱是 。
（4）E和F反應的化學方程式為 。
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 。
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；④苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子。
平頂山
許昌新鄉(xiāng)2014屆高三第一次調研考試
理綜化學參考答案及評分意見
說明：1．沒注明寫化學式的，寫名稱也給分；
2．化學方程式書寫，化學式寫錯不得分、不配平扣1分；
3．簡答題，只要敘述規(guī)范、合理即可比照給分。
選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）
7．．．．．．．2C+SiO2 Si+2CO↑②制半導體材料
（2）①3.31×1024
②2MnO4-+5SO2+ 2H2O ===2Mn2++5SO42- +4H+
（3）①4NH3+5O2 4NO+6H2O
②2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
27．．C+H2OCO+H2
（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ·mol-1
（3）AB
（4）1-
（5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)
Ⅱ．
28．（15分）
（1）濃硫酸 堿石灰（或堿液） （各1分）
（2）排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等 將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出 （各2分）
（3）C2H6O (過程略)（2分。不帶推算過程扣1分) （4）C2H6O （2分)
（5）羥基（1分） 使其中水的液面與量氣管中水的液面相平（2分）
÷ （2分）
選考題
36．（15分）
（1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）（2分）
（2）石英砂、純堿和石灰石（2分）
（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑（2分）金剛砂（1分） 金剛石（或單晶硅）（2分②精餾（或蒸餾）（2分）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分）
（4）H2、HCl（2分）
37.（15分）
（1）3d84s2（該空1分，其余每空2分）
（2）
（3）①K2NiF4; 6
②=3.4
（4）離子鍵、配位鍵； [FeF6]3－； 6
38．（15分）
（1）C13H11NO3 （2分）
（2）濃硝酸和濃硫酸 （2分）
（2分）
（3）還原反應 （2分） 羥基、氨基 （2分）
（4）（2分） （5）（共3分。2個全對得3分，只寫一個得1分）
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學優(yōu)
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B
OH
OH
C—NH—
O
A
C
E
D
Cl2
FeCl3
試劑
NaOH/H2O
HCl
Fe
HCl
F
C7H6O3
NO2
NH2
Fe
HCl
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